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Fonte: eHow Brasil – http://www.ehow.com.br

• Como converter partes por milhão (ppm) para microgramas por metro cúbico (Escrito por Paul Dohrman | Traduzido por Alexandre Amorim
  )

ppm significa “partes por milhão”. significa microgramas. Um micrograma é um milionésimo de um grama.
Partes por milhão é um tipo
diferente de medida de
densidade, comparando um tipo de molécula com a contagem de todas as moléculas do mesmo volume.

A distinção entre as duas unidades de medida de densidade pode ser ilustrada com uma conversão da densidade do dióxido de carbono de uma unidade de medida de densidade para a outra. Note
que a conversão não é apenas uma questão simples de multiplicar por um fator; ela depende da pressão e da temperatura.

Instruções

1 – Suponha que leituras de CO2 tiradas em um certo ponto forneçam a leitura de 380 partes por milhão.

2 -Suponha também que o local onde a leitura foi tirada está nas CNTP. O que quer dizer que a temperatura está a 0 ºC (ou 273 K) e a pressão do gás está a 1 atm, a pressão atmosférica ao nível do mar.

3- Determine qual a quantidade de mols em um litro de ar nesse ponto de medição, assumindo que se trata de um gás ideal. Isso permite que se possa usar a equação para gases ideais: .
Em que, é a pressão, é o volume, é o número de mols, é uma constante de proporcionalidade e é a temperatura absoluta, medida em Kelvins. Se está em atmosferas (atm) e em litros, então . Continuando com o exemplo acima, se torna:

.

As unidades se cancelam para chegarmos a .

4- Aplique o numero de Avogadro na contagem molar para descobrir o número de moléculas de ar no volume em questão. O número de Avogadro é, em notação científica, 6,022×10^23 moleculas por mol, onde o acento circunflexo se refere ao expoente. Continuando com o exemplo do CO2, se refere a 0,04464 x 6,022×10^23 = 2,688×10^22 moléculas.

5 – Multiplique a contagem molecular pela proporção de partes por milhão, que é o CO2. Trezentos e oitenta partes por milhão significa que 0,0380% das moléculas no volume são de CO2 (Apenas divida 380 por um milhão para chegar à proporção). 0,0380% x 2,688×10^22 é igual a 1,02×10^19 moléculas de CO2.

6 – Converta o número de moléculas de CO2 em numero de mols, ao dividir pelo número de Avogadro. Continuando com o exemplo, 1,02×10^19 / 6,022×10^23 = 1,69×10^-5 mols de CO2 em um litro de ar.

7 – Converta o número de mols em gramas. Continuando com o exemplo de CO2, o peso molar dele é a soma do peso do carbono atômico com o dobro do peso atômico do oxigênio, que são 12 e 16 g, respectivamente (esses pesos podem ser encontrados em qualquer tabela periódica). Então o CO2 tem um peso molar de 44 g/mol. Então 1,69×10^-5 mols de CO2 é igual a 7,45×10^ – 4 g.

8 – Divida pelo volume especificado anteriormente, convertido em unidades de metros cúbicos. Continuando com o exemplo do CO2, o volume foi especificado como um litro no passo 3. Então, a densidade é de 7,45×10^-4 gramas por litro, ou 0.000745 g/L, ou 745 ug/L (encontrado ao multiplicar o peso por 1 milhão). Cada metro cúbico é composto de mil litros. Então, a densidade fica em 745.000 ug/m³. Essa é a sua resposta final.

• Como converter ppm para g/m³ (Escrito por Oxana Fox | Traduzido por Luiz Neves)

ppm significa “partes por milhão”, uma unidade especial de concentração. Esta unidade é usada para expressar concentrações muito pequenas, sendo normalmente usada para prover um limiar de exposições a compostos tóxicos ou ao nível de contaminação na água. Note que “ppm” é uma unidade relativa; por exemplo, 5 ppm pode se referir a 5 mg de substância por 1.000.000 mg de água ou 5 g por 1.000.000 g. Para fazer cálculos em química, talvez seja necessário converter a unidade ppm para outra unidade de concentrações, como gramas por metro cúbico (m³).

Instruções

1 – Expresse a concentração em ppm como a fração de massa usando a unidade grama. Por exemplo, se a concentração é de 5 ppm, então 5 ppm = 5g/1.000.000 g.

2 – Divida o denominador da fração por 1.000 para convertê-lo para quilogramas. Nesse exemplo, o denominador é 1.000.000 g /1.000 kg; Logo, 5 ppm = 5 g/1.000 kg.

3 – Descubra a densidade da água na temperatura dada usando a tabela que pode ser encontrada na seção “recursos”; por exemplo, em uma temperatura de 30 graus Celsius, a densidade da água é de 995,7 kg/metro cúbico.

4 – Divida a massa em quilogramas no denominador da fração pela densidade para converter o denominador para metros cúbicos. Nesse exemplo, o denominador é 1.000 kg/995,7 kg/metro cúbico = 1,004 metros cúbicos.

5 – Divida o numerador pelo denominador (em metros cúbicos) para converter ppm para gramas por metro cúbico. Nesse exemplo, 5 ppm = 5g/1,004 metros cúbicos = 4,98 g/m³.

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